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Que es Ácido Acético Glacial
El ácido acético glacial también se conoce como ácido etanoico o metilencarboxílico, es un nombre común con el que se conoce al ácido acético puro o anhidro.
Consiste en ácido acético con una pureza mínima de 99.8% que contiene una porción muy baja de agua o de otras impurezas.
El término glacial se utiliza para distinguirlo del ácido acético ordinario, con lo cual se refieren a soluciones acuosas de este compuesto.
La palabra glacial proviene del hecho que tiene un punto de fusión de 16.6 grados centígrados, por lo que se solidifica o congela a temperaturas relativamente altas formando cristales similares a los del hielo.
Entre las características de Ácido Acético Glacialse encuentran
- Es un líquido transparente e incoloro a temperatura ambiente pero que se congela fácilmente en climas fríos.
- Es un líquido miscible con el agua, alcohol, éter y glicerol lo que significa que se pueden preparar mezclas agua-ácido acético glacial en cualquier proporción.
- Insoluble en sulfuro de carbono.
- Su punto de fusión es 16,6 °C. Por debajo de esta temperatura es un sólido cristalino de color blanco.
- Una vez llevado a cabo este proceso, el ácido acético glacial puede ser fácilmente separado del agua, se deja que vuelva a su estado líquido a temperatura ambiente.
- Presenta un olor y sabor a vinagre muy intenso y penetrante, ya que corresponde al componente activo principal de este aderezo que es ubicuo en todo el mundo.
- Es un ácido débil con una constante de ionización ácida de K.
- Su punto de ebullición es 118 °C, ligeramente mayor que el del agua.
- Es un ácido de origen natural y se encuentra en la mayoría de las frutas.
- También se le conoce como anhidro acético y al ser un compuesto orgánico que se deriva del ácido acético se le clasifica dentro de los ácidos carboxílicos.
- En disolución acuosa, puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato.
- Actualmente, la vía natural de su obtención es a través de la carbonilación de metanol.
- Anteriormente se producía por oxidación de etileno en acetaldehído, el cual se oxidaba posteriormente para obtener, finalmente, el ácido acético.
Existen 2 maneras de producir el ácido acético glacial, la primera clase es la fermentación de azúcares utilizando distintos tipos de microorganismos como levaduras y bacterias, la segunda consiste en los distintos tipos de síntesis química industrial.
Usos y aplicaciones de Ácido Acético Glacial
Entre las principales aplicaciones y usos del ácido acético glacial se encuentran:
Limpieza de manchas en general.
Otros de sus usos en la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cérvix se tiñe de blanco con el ácido acético es positivo para infección de virus de papiloma humano, a esta tinción se le conoce como aceto blanco positivo.
En apicultura, se utiliza para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.
Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa base para la fabricación de nailon, rayón, celofán.
Fijanucleoproteínas.
Son ampliamente conocidas sus propiedades como mordiente en soluciones fijadoras, para la preservación de tejidos en histología, donde actúa empíricamente como fijador de nucleoproteínas, y no así de proteínas plasmáticas, ya sean globulares o fibrosas.
En el revelado de fotografías en blanco y negro, era y es utilizado en una solución muy débil como baño de paro al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso, posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.
Los fijadores a su vez, que utilizan mayoritariamente como componente principal el tiosulfato de sodio, incorporan el ácido acético como acidulante (fijador ácido) para mantener el pH de la solución lo suficientemente bajo en comparación con el del baño revelador.
En Radiología, las procesadoras reveladoras de placas radiográficas, emplean un baño de ácido acético para frenar el proceso de revelado, de dónde proviene la paca radiográfica.
El acetato de celulosa por sus cualidades de transparencia y flexibilidad es también utilizado como uno de los materiales de base o soporte para la fabricación de películas cinematográficas y fotográficas sobre la que se aplica la emulsión fotosensible.
También se empleó durante un tiempo como soporte o base para la fabricación de cinta magnetofónica, si bien para esta aplicación fue sustituido ventajosamente por el poliéster.
También, mezclado con alcohol, es útil para la prevención de otitis externa.
Precaución al UsarÁcido Acético Glacial
El ácido acético concentrado es corrosivo y, por tanto, debe ser manejado con cuidado apropiado, dado que puede causar quemaduras en la piel, daño permanente en los ojos, e irritación a las membranas mucosas.
Estas quemaduras pueden no aparecer hasta horas después de la exposición.
Los guantes de látex no ofrecen protección, así que deben usarse guantes especialmente resistentes, como los hechos de goma de nitrilo, cuando se maneja este compuesto.
Los peligros de las soluciones de ácido acético dependen de su concentración.
El ácido acético concentrado se enciende con dificultad en el laboratorio.
Hay riesgo de flamabilidad si la temperatura ambiente excede los 39 °C (102 °F), y puede formar mezclas explosivas con el aire sobre esta temperatura.
Las soluciones de más de 25 % ácido acético se manejan en una campana de extracción de humos, debido al vapor corrosivo y pungente.
El ácido acético diluido, en la forma de vinagre, es inocuo.
Sin embargo, la ingestión de soluciones fuertes es peligrosa a la vida humana y animal en general.
Puede causar daño severo al sistema digestivo, y ocasionar un cambio potencialmente letal en la acidez de la sangre.
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